无机化学智慧树网课章节测试答案

点击下方查看答案

 第一章 章节测试

1、多电子原子，电子运动的能量决定于

A:角量子数

B:两者均非

C:两者均是

D:主量子数

答案: 【】

2、下列元素属于p区元素的是（   ）

A:ⅢB~ⅧB族元素

B:ⅢA~ⅧA族元素

C:ⅠB、ⅡB族元素

D:ⅠA、ⅡA族元素

答案: 【】

3、

周期表中，周期数等于（   ）

A:价层电子数

B:两者都是

C:能级组数

D:两者都不是

答案: 【】

4、

下列多电子原子中的电子能量最高的是（    ）

A:3，2，-1，-1/2

B:2，1，-1，-1/2

C:2，0，0，-1/2

D:3，1，1，-1/2

答案: 【】

5、下列原子半径大小顺序中正确的是（  ）

A:Be

B:Be>Na>Mg

C:Na

D:Be

答案: 【】

6、

描述Ψ3dxy的一组量子数是（    ）

A:n=2,l=1,m=0

B:n=3,l=1,m=0

C:n=2,l=2,m=0       

D:n=3,l=2,m=1  

答案: 【 】

7、

在周期表的所有元素中，氯元素的第一电子亲合能最大。

A:对

B:错

答案: 【】

8、

因为镧系收缩，第六周期元素的原子半径都比第五周期同族元素半径小。

A:错

B:对

答案: 【】

9、

原子中电子的运动具有波粒二象性，没有固定的轨道，可以统计规律来描述。

A:对

B:错

答案: 【】

10、

|Ψ|2表示电子出现的几率。

A:错

B:对

答案: 【】

第二章 章节测试

1、sp3杂化轨道的几何构型是

A: 四面体

B: 正方形

C: 平面的

D: 三角形

答案: 【 】

2、 下列分子中，其形状不呈直线形的是

A: HgCl2

B: H2O

C: BeCl2

D: CO2

答案: 【 】

3、 下列化合物各自分子之间能形成最强氢键的是

A: HF

B: NH

C: NH3

D: HBr

答案: 【 】

4、 关于CO2分子的极性和键的极性，下列说法正确的是

A: 键是非极性的，分子是极性的

B: 键是极性的，分子是非极性的

C: 键和分子都是非极性的

D: 键和分子都是极性的

答案: 【 】

5、 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

A: 苯和CCl4

B: H2O和CH3OH

C: O2和N2

D: CH3F和C2H6

答案: 【 】

6、 下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是

A: BeCl2>BF3>CH4>NH3

B: CH4>NH3=BF3>BeCl2

C: NH3>CH4>BeCl2>BF3

D: BeCl2>BF3=NH3>CH4

答案: 【 】

7、 NF3分子中N成键时所用杂化轨道类型是

A: sp3

B: sp2

C: 不等性sp3杂化

D: sp

答案: 【 】

8、 下列分子中偶极矩μ=0的是

A: PCl3

B: HgCl2

C: H2O

D: NF3

答案: 【 】

9、 按照价键理论，HCl分子中共价键是由

A: 自H原子的1s轨道与Cl原子的3s轨道重叠而成

B: H原子的1s轨道与Cl原子的3个p轨道重叠而成

C: H原子的1s轨道与Cl原子的3px轨道沿x轴方向重叠而成

D: H原子的1s轨道与Cl原子的2px轨道沿x轴方向重叠而成

答案: 【】

10、

原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的未成对电子数。

A:对

B:错

答案: 【】

第三章 章节测试

1、 Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是

A: S = (021知到答案Ksp)1/ 2

B: S = (021知到答案Ksp)1/ 4

C: S = (Ksp)1/ 2

D: S = (Ksp)1/ 3

答案: 【 】

2、 Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大AgNO3溶液，（Ksp (AgCl)=1.77×10-10，Ksp (AgI)=8.52×10-17，Ksp (AgBr)=5.35×10-13）首先析出的是

A: 三种沉淀同时出现

B: AgCl

C: AgBr

D:AgI

答案: 【

】

3、 下列关于Ksp的叙述正确的是

A: Ksp愈大，难溶电解质的溶解度愈大

B: Ksp表示难溶强电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子活度的幂次乘积

C: Ksp愈小，难溶电解质的溶解度愈小

D: Ksp只与难溶电解质的本性有关，而与外界条件无关

答案: 【 】

4、

已知CaCO3的Ksp= 2.9×10-9，H2CO3的Ka1= 4.2×10-7，Ka2 = 5.6×10-11，将1.0 mol·L-1CaCl2溶液通入CO2气体至饱和，溶液中有无CaCO3沉淀?

A: 刚好饱和，无沉淀

B: 有沉淀

C: 无法判断

D: 未达到饱和，无沉淀

答案: 【 】

5、 已知Ksp (CuS)= 6.3×10-36，若使溶解度增大，通常采取的措施是

A: 加入盐酸

B: 加入Na2S

C: 加入硝酸

D: 纯水

答案: 【 】

6、 AgBr在下列哪一溶液中溶解度最大

A: 1.0mol·L-1AgNO3

B: 纯水

C: 1.0mol·L-1NaBr

D: 1.0mol·L-1NH3·H2O

答案: 【 】

7、 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述中正确的是

A: BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

B: BaSO4的溶解度，Ksp均不变

C: BaSO4的溶解度，Ksp均增大

D: BaSO4的溶解度不变，Ksp增大

答案: 【 】

8、

下列有关分步沉淀的叙述，正确的是（      ）。

A:溶解度小的物质后沉淀

B:溶解度大的物质先沉淀

C:离子积先达到Ksp的先沉淀

D:被沉淀离子浓度大的先沉淀

答案: 【】

9、

在已饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度(      )。

A:减小

B:增大

C:根据浓度可增大可减小

D:不变

答案: 【】

10、

Ksp(PbI2) = 7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2) =2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2] = 1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2) = 5.61×10-12，根据溶度积常数判断，在水中溶解度最大的是(      )。

A:Mn(OH)2

B:Pb(OH)2

C:PbI2

D:Mg(OH)2

答案: 【】

第四章 章节测试

1、

一个共轭酸碱对可以相差一个、两个或三个质子。

A:对

B:错

答案: 【】

2、

在HAc溶液中加入HCl将产生同离子效应，使醋酸的浓度降低。

A:错

B:对

答案: 【】

3、

在饱和H2S溶液中，[H+]为[S2-]的二倍。

A:对

B:错

答案: 【】

4、

pH只增加一个单位，表示溶液中氢离子浓度也增大1倍。

A:错

B:对

答案: 【】

5、

向HAc溶液中加入一些固体NaAc，会使(      )。

A:NaAc的解离度变小

B:HAc的解离度增大

C:HAc的解离度不变

D:HAc的解离度变小

答案: 【】

6、

下列关于缓冲溶液的叙述，正确的是(      )。

A:B. 外加少量强碱时，pH将明显降低

B:D. 有抵抗外来少量强酸、强碱、稀释，保持pH基本不变的能力

C:A. 当稀释缓冲溶液时，pH将明显改变

D:C. 外加少量强酸时，pH将明显升高

答案: 【】

7、

影响缓冲溶液缓冲能力的主要因素是(      )。

A:缓冲对的总浓度

B:弱酸的pKa

C:弱碱的pKa低

D:缓冲对的总浓度和缓冲比

答案: 【】

8、于0.1 mol/LHAc溶液中，加入NH4Ac晶体会使溶液的pH (      )。

A:先减小后增大

B:增大

C:减少

D:不变

答案: 【】

9、

在5ml 0.1mol/L NaH2PO4和0.1 mol/LNa2HPO4混合液中加入5 ml水后，混合溶液的pH (      )。

A:先增后减

B:减少

C:基本不变

D:增大

答案: 【】

10、

在纯水中，加入一些酸，其溶液的（    ）

A:[H+]与[OH-]乘积变大

B:[H+]与[OH-]乘积变小

C:所有选项都不对

D:[H+]与[OH-]乘积不变

答案: 【】

第五章 章节测试

1、原电池中标准电极电势高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

A:错

B:对

答案: 【】

2、

电极电势只取决于电极本身的性质，而与其他因素无关。

A:错

B:对

答案: 【】

3、Fe可以把Cu2＋还原为Cu，Cu又可以把Fe3＋还原为Fe2＋。可见，Cu比Fe的还原能力强。

A:对

B:错

答案: 【】

4、

原电池中标准电极电势高的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

A:对

B:错

答案: 【】

5、

关于氧化数的叙述错误的是(      )。

A:单质的氧化数为0

B:氧的氧化数一般为-2

C:氧化数可以为整数或分数

D:氢的氧化数只能为+1

6、

饱和甘汞电极属于(      )。

A:氧化还原电极

B:金属–金属离子电极

C:金属–难溶盐–阴离子电极

D:气体电极

7、

某氧化还原反应组成原电池，测得电动势大于零，这意味着(      )。

A:ΔrGmΘ< 0，反应正向自发进行

B:ΔrGmΘ> 0 ，反应正向自发进行

C:ΔrGmΘ> 0 ，反应逆向自发进行

D:ΔrGmΘ< 0，反应逆向自发进行

8、

298.15K时，保持分压不变，使溶液的氢离子浓度减小到原来的1/10，H+/H2的电极电势将会 (    ）                                                       

A:增加59.16 mV

B:减少29.58 mV

C:增加29.58 mV

D:减少59.16 mV

9、

已知ϕө(Cl2/Cl–) = 1.36V，ϕө(I2/I–) = 0.535V，ϕө(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，ϕө(Sn4+/Sn2+) = 0.151V，下列四种物质：Cl2，I2，FeCl3，SnCl4，在标准状态下按氧化能力由高到低的顺序排列为(      )                                                                

A:Cl2，I2，SnCl4，FeCl3

B:SnCl4，I2，FeCl3，Cl2

C:Cl2，FeCl3，I2，SnCl4

D:Cl2，I2，FeCl3，SnCl4

答案: 【】

10、

将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入(      )。

A:NaCl     

B:Zn    

C:AgNO3

D:Ag

答案: 【】

第六章 章节测试

1、

配体数等于中心原子的配位数

A:对

B:错

答案: 【】

2、

螯合环越大，螯合物就越稳定

A:对

B:错

答案: 【】

3、

所有配合物都是有内界和外界两部分组成，内、外界靠离子键结合

A:错

B:对

答案: 【】

4、

配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型是正四面体

A:对

B:错

答案: 【】

5、

下列分子或离子中，不能作为配体的是

A:C.NH4+

B:A.Cl

C:B.NH3

D:D.H2O

答案: 【】

6、

在pH=8.5的[Cu(NH3)4]SO4溶液中，存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋—→ Cu2＋ ＋ 4NH3向溶液中分别加入以下试剂，使平衡向右移动的是

A:Na2SO4

B:NH3

C:Na2S

D:NaNO3

答案: 【】

7、

配合物H[PtCl3NH3]的配位数为

A:3

B:2

C:4

D:6

答案: 【

】

8、

已知[Co(NH3)6]3+的μ＝0μB，则下列关于Co（Ⅲ）的杂化方式和配合物的空间构型的叙述中正确的是

A:sp3d2杂化，正八面体

B:sp3d2杂化，三方棱柱体

C:d2sp3杂化，正八面体

D:d2sp3

答案: 【】

9、

下列配离子中, 属于高自旋的是

A:[Fe(CN)6]3-

B:[ Co(NH3)6]3+

C:[FeF6]3-

D:[Zn(NH3)4]2+

答案: 【】

10、

向CrCl3·4H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液后，只有1/3的氯沉淀析出，其原因是

A:CrCl3·4H2O是配合物，2个Cl－在内界，1个Cl－在外界

B:CrCl3·4H2O是结晶水合物

C:CrCl3·4H2O是配合物，1个Cl－在内界，2个Cl－在外界

D:CrCl3是弱电解质

答案: 【】

第七章 章节测试

1、

金属单质Li不能保存在煤油里。

A:错

B:对

答案: 【】

2、

所有碱金属和碱土金属都能形成稳定的过氧化物。

A:错

B:对

答案: 【】

3、

由于s区元素单质的密度很小，它们都可以浸在煤油中保存。

A:错

B:对

答案: 【】

4、

碱金属的氢氧化物皆具有强碱性。

A:对

B:错

答案: 【】

5、碱金属氢氧化物碱性强弱的次序为：LiOH。

A:对

B:错

答案: 【】

6、下列性质中,碱金属和碱土金属都不具有的是(      )。

A:与碱反应

B:与酸反应

C:与强还原剂反应

D:与水剧烈反应

答案: 【】

7、

下列原子中哪一种原子第一电离势最大(      )。

A:Li

B:Na

C:Be

D:Mg

答案: 【】

8、

下列金属单质表现为两性的是(      )。

A:Be

B:Ba

C:Mg

D:Li

答案: 【】

9、

可用于吸收酒精中水分的氧化物是(      )。

A:Na2O

B:K2O

C:CaO

D:BeO

答案: 【】

10、

下列叙述中有错误的是

A:除Be和Mg以外，其它s区元素的硝酸盐或氯化物都可以产生有色火焰

B:由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物

C:在s区元素中，除了铍、镁表面因形成致密氧化物保护膜对水稳定外，其它元素在常温下都能同水反应生成氢气

D:s区元素的单质都具有很强的还原性

答案: 【由于s区元素电负性小，所以形成的化合物都是典型的离子化合物】

第八章 章节测试

1、

d区元素的价层电子构型为(n-1)d10ns1-2

A:对

B:错

答案: 【】

2、

沸点高、熔点高、硬度大、密度大、导电性和导热性优良是第一过渡系元素单质的主要特征。

A:对

B:错

答案: 【】

3、

CrO42-和Cr2O72-之间可以相互转化。在酸性溶液中，主要是CrO42- 形式存在。

A:对

B:错

答案: 【】

4、

汞具有严重的生物学毒性，汞蒸气吸入人体会产生慢性中毒。万一不慎洒落汞时，必须尽量将其收集起来。对无法收集的汞，应覆盖硫磺粉，使之转化成HgS。

A:错

B:对

答案: 【】

5、

Hg2C12不稳定，在光的照射下，容易分解成汞和氯化汞，因此氯化亚汞应贮存在棕色瓶中。

A:错

B:对

答案: 【】

6、

下列金属中，密度最大的是(      )。

A:Os

B:W

C:Ir

D:Cs

答案: 【】

7、元素周期表中，第一与第二过渡系元素性质的差异大于第二与第三过渡系元素的差异主要是由于(      )。

A:镧系收缩

B:惰性电子对效应

C:价电子构型相似

D:价层电子对效应

答案: 【 】

8、

下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH溶液又能溶于氨水的是(      )。

A:Ni(OH)2

B:Al(OH)3

C:Fe(OH)3

D:Cr(OH)3

答案: 【】

9、

下列关于汞的化合物说法正确的是(      )。

A:HgCl2 因味略甜，俗称甘汞

B:碘化钾的碱性溶液称为奈斯勒（Nessler）试剂，常用来鉴定Cu2+

C:Hg2C12不稳定，应贮存在棕色瓶中

D:Hg2C12 俗称升汞

答案: 【】

10、无机铬（Ⅲ）盐（如CrCl3×6H2O）在临床可用来治疗某些疾病，下列选项中可以用其作为临床用药的是

A:贫血症

B:糖尿病

C:各种皮炎

D:白细胞减少症

答案: 【】

第九章 章节测试

1、

氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯

A:对

B:错

答案: 【】

2、

往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为紫色。

A:对

B:错

答案: 【】

3、

卤素原子由于电负性较大，所以它们在化合物中只能形成负一价的阴离子，不能形成正一价的阳离子。

A:错

B:对

答案: 【】

4、

过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。

A:错

B:对

答案: 【】

5、

Na2S2O3与碘的反应是定量的，在分析化学上用于碘量法的滴定。

A:错

B:对

答案: 【】

6、

下列各组物质中，不产生氯化氢的是(      )。

A:加热固体氯化钠和浓硫酸

B:浓盐酸与浓硫酸混合

C:浓盐酸与浓硝酸混合

D:浓盐酸滴入五氧化二磷固体中

答案: 【 】

7、

向K2Cr2O7溶液中通入过量SO2，溶液的颜色为(      )。

A:绿色

B:蓝色

C:紫色

D:黄色

答案: 【】

8、

将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是(      )。

A:H2SO3

B:SO2

C:H2S

D:I2

答案: 【】

9、

干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是(      )。

A:P2O5

B:NaNO3

C:NaOH

D:浓H2SO4

答案: 【】

10、

用奈斯勒试剂检验铵根离子所得红棕色沉淀的化学式是(      )。

A:HgNH2I

B:(NH4)2HgI2

C:HgO·HgNH2I

D:Hg(NH3)42＋

答案: 【】